* Configuration électronique: Le sodium (NA) a 11 électrons. Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 1.
* stabilité: Les atomes s'efforcent d'avoir une coque extérieure complète d'électrons pour la stabilité. Le sodium peut y parvenir en perdant son électron de valence unique.
* Formation d'ions: Lorsque le sodium perd son électron, il devient un ion chargé positivement (cation) car il a maintenant 11 protons (charge positive) et seulement 10 électrons (charge négative).
* Charge: La différence entre le nombre de protons et d'électrons détermine la charge d'un ion. Étant donné que le sodium perd un électron, sa charge est de +1.
en résumé: Le sodium perd un électron pour devenir plus stable, entraînant une charge de +1.
