Electronagativité et formation d'ions
* électronégativité est la tendance d'un atome à attirer des électrons vers lui-même lorsqu'il forme une liaison chimique.
* Éléments du groupe 1 (métaux alcalins): Ces éléments ont de faibles valeurs d'électronégativité. Cela signifie qu'ils ont une prise faible sur leurs électrons de valence (les plus à l'extérieur). Lorsqu'ils réagissent, ils ont tendance à perdre leur électron à une seule valence pour obtenir une coque extérieure stable et complète comme les gaz nobles. Cette perte d'un électron crée un ion positif (cation).
* Fluorine (groupe 17, halogènes): Le fluor a une électronégativité très élevée. Il est très désireux de gagner un électron pour compléter sa coque extérieure et obtenir une configuration de gaz noble stable. Ce gain d'un électron se traduit par un ion négatif (anion).
Exemple:
* Le lithium (LI) a un électron de valence. Il perd facilement cet électron pour devenir li⁺.
* Le fluor (F) a sept électrons de valence. Il gagne facilement un électron pour devenir f⁻.
liaisons ioniques:
Les charges inverses de li⁺ et de f⁻ s'attirent fortement, formant une liaison ionique dans le fluorure de lithium composé (LIF).
en résumé:
Les éléments du groupe 1 (comme le lithium) perdent des électrons pour devenir des ions chargés positivement car ils ont une faible électronégativité. Le fluor, avec une électronégativité élevée, gagne des électrons pour devenir des ions chargés négativement. Cette différence d'électronégativité est le moteur de la formation de liaisons ioniques.
