1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

N₂ + 3h₂ → 2nh₃

Cela nous indique que 1 mole d'azote gazeux (N₂) réagit avec 3 moles d'hydrogène gazeux (H₂) pour produire 2 moles d'ammoniac (NH₃).

2. Calculez les moles de chaque réactif:

* azote (n₂):

* Masse molaire de n₂ =28,0 g / mol

* Moles de n₂ =(28,0 g) / (28,0 g / mol) =1,0 mol

* hydrogène (h₂):

* Masse molaire de H₂ =2,0 g / mol

* Moles de h₂ =(6,0 g) / (2,0 g / mol) =3,0 mol

3. Déterminez le réactif limitant:

L'équation équilibrée montre que 1 mole de N₂ réagit avec 3 moles de H₂. Nous avons exactement la bonne quantité de chaque réactif, donc non plus.

4. Calculez les moles d'ammoniac produit:

À partir de l'équation équilibrée, 1 mole de N₂ produit 2 moles de NH₃. Puisque nous avons 1 mole de N₂, nous produirons 2 moles de NH₃.

5. Calculez la masse de l'ammoniac produit:

* Masse molaire de NH₃ =17,0 g / mol

* Masse de nh₃ =(2,0 mol) * (17,0 g / mol) =34,0 g

Par conséquent, la masse de l'ammoniac produite est de 34,0 g.