L'état d'oxydation le plus courant des éléments du groupe 2A (les métaux terrestres alcalins) est +2 .

Voici pourquoi:

* Configuration électronique: Les éléments du groupe 2A ont deux électrons de valence (électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur).

* tendance à perdre des électrons: Ils ont une forte tendance à perdre ces deux électrons de valence pour obtenir une configuration de gaz stable et noble.

* Formation de cations: La perte de deux électrons entraîne la formation d'un cation +2.

Exemples:

* beryllium (be): Être

2 +

* magnésium (mg): Mg

2 +

* calcium (CA): CA 2 +

* strontium (sr): Sr 2 +

* baryum (ba): BA 2 +

* radium (ra): Ra 2 +

Alors que certains métaux de la Terre alcaline plus lourds peuvent présenter d'autres états d'oxydation dans des conditions spécifiques, +2 est l'état le plus courant et le plus stable.