glace (état solide)
* Arrangement: Les molécules d'eau sont étroitement emballées dans une structure cristalline régulière. Cette structure est maintenue ensemble par de fortes liaisons hydrogène entre les molécules.
* Mouvement: Les molécules vibrent en place mais n'ont pas assez d'énergie pour se libérer de leurs positions fixes. Cela donne à la glace sa structure rigide.
* Espacement: Les molécules sont très proches les unes des autres.
Eau bouillante (état liquide)
* Arrangement: Les molécules d'eau sont toujours proches les unes des autres mais elles ne sont plus dans une structure cristalline fixe. Ils sont libres de se dépasser.
* Mouvement: Les molécules se déplacent plus rapidement que dans la glace. Ils ont suffisamment d'énergie pour briser certaines des liaisons hydrogène, leur permettant de se glisser les uns les autres.
* Espacement: Les molécules sont légèrement éloignées que dans la glace.
Eau bouillante vs glace
* énergie: La principale différence est Energy . Les molécules d'eau dans l'eau bouillante ont beaucoup plus d'énergie cinétique que celles de la glace. Cette énergie supplémentaire brise la plupart des liaisons hydrogène, permettant aux molécules de se déplacer plus librement.
* Température: La température de l'eau bouillante est beaucoup plus élevée que la température de la glace. Cela reflète la différence dans les niveaux d'énergie des molécules.
* densité: La glace est moins dense que l'eau liquide. En effet, la structure cristalline de la glace crée plus d'espace entre les molécules par rapport à l'eau liquide plus aléatoire.
Takeaway clé: L'état de matière (solide, liquide, gaz) dépend des niveaux d'énergie des molécules. À mesure que les molécules gagnent de l'énergie, elles se déplacent plus librement et se séparent de leurs positions fixes.
