1. Comptez le nombre total d'électrons de valence:
* L'azote (N) a 5 électrons de valence.
* L'oxygène (O) a 6 électrons de valence chacun, donnant 12 au total.
* La charge positive indique une perte d'un électron, donc soustrait 1.
* Électrons de valence totale:5 + 12 - 1 =16
2. Déterminez l'atome central:
* L'azote est moins électronégatif que l'oxygène, ce sera donc l'atome central.
3. Organiser les atomes:
* Placer l'atome d'azote au centre et les deux atomes d'oxygène qui l'entourent.
4. Connectez les atomes avec des liaisons uniques:
* Tracez une seule liaison (une ligne) entre l'azote et chaque atome d'oxygène. Cela utilise 4 électrons de valence.
5. Distribuez les électrons de valence restants sous forme de paires solitaires:
* Il vous reste 12 électrons de valence (16 - 4).
* Pour satisfaire la règle des octets pour l'oxygène, placez trois paires isolées (6 électrons) autour de chaque atome d'oxygène.
6. Vérifiez les frais formels:
* Azote:5 (électrons de valence) - 4 (électrons non liés) - 4 (électrons de liaison) =-3
* Oxygène:6 (électrons de valence) - 6 (électrons non liés) - 2 (électrons de liaison) =-2
* La charge formelle totale doit être égale à la charge globale de la molécule, qui est +1.
* Pour y parvenir, vous devez déplacer une paire solitaire de l'un des atomes d'oxygène pour former une double liaison avec l'azote.
7. Structure finale de Dot Lewis:
La dernière structure Lewis Dot de No2 + ressemble à ceci:
`` '
O
||
N
/ \
O o
`` '
Points clés:
* L'azote a une charge formelle de +1.
* Un oxygène a une charge formelle de 0.
* L'autre oxygène a une charge formelle de 0.
Faites-moi savoir si vous avez d'autres questions de structure Lewis Dot!
