* composés ioniques: Les composés énumérés sont tous des composés ioniques, ce qui signifie qu'ils sont formés par l'attraction électrostatique entre des ions chargés positivement (cations) et des ions chargés négativement (anions).
* Prédire la stabilité: La stabilité des composés ioniques est généralement influencée par les facteurs suivants:
* Attraction électrostatique: Des attractions électrostatiques plus fortes entre les ions conduisent à des composés plus stables. Ceci est lié aux charges des ions et de leur taille.
* énergie du réseau: Il s'agit d'une mesure de l'énergie libérée lorsque les ions se réunissent pour former un réseau cristallin. Une énergie de réseau plus élevée indique généralement un composé plus stable.
* Analyse des composés:
* srcl: Le strontium (SR) est dans le groupe 2, formant un ion +2 (SR²⁺). Le chlore (CL) est dans le groupe 17, formant un ion -1 (Cl⁻). La formule du chlorure de strontium est srcl₂ , pas srcl. Ce composé est stable.
* alf₂: L'aluminium (AL) est dans le groupe 13, formant un ion +3 (al³⁺). Le fluor (F) est dans le groupe 17, formant un ion -1 (F⁻). La formule du fluorure en aluminium est alf₃ , pas alf₂. Ce composé est également stable.
* bas: Le baryum (BA) est dans le groupe 2, formant un ion +2 (Ba²⁺). Le soufre (s) est dans le groupe 16, formant un ion -2 (S²⁻). Cette formule est correcte et ce composé est stable.
Conclusion:
* srcl₂ (chlorure de strontium)
* alf₃ (fluorure d'aluminium)
* bas (sulfure de baryum)
Ces trois composés sont stables. N'oubliez pas de toujours vérifier les formules en fonction des charges des ions impliqués.
