* potassium (k): Le potassium est un métal dans le groupe 1 du tableau périodique. Il a une faible énergie d'ionisation, ce qui signifie qu'il perd facilement son électron de valence unique pour devenir un ion chargé positivement (K +). Cette tendance à perdre des électrons en fait un excellent candidat pour former des liaisons ioniques.
* Helium (He): L'hélium est un gaz noble dans le groupe 18. Il a une coque d'électrons extérieure complètement remplie, ce qui le rend extrêmement stable et peu réactif. Il a une énergie d'ionisation très élevée, ce qui signifie qu'il nécessite beaucoup d'énergie pour éliminer un électron. Il a également une affinité électronique élevée, ce qui rend très difficile l'obtention d'un électron.
pourquoi ils ne forment pas de liaison ionique:
1. Stabilité de l'hélium: La configuration d'électrons stable de l'hélium le rend très résistant à l'acceptation d'un électron. Il ne veut pas devenir un ion.
2. Préférence de Potassium: Le potassium, en revanche, veut perdre un électron pour atteindre la stabilité. Cependant, il ne trouvera pas un partenaire volontaire en hélium.
En substance, le potassium veut donner un électron, mais l'hélium refuse de le prendre. Ce décalage fondamental dans leurs tendances rend impossible la formation de liaisons ioniques entre le potassium et l'hélium.
