Comprendre la réaction
Le soufre brûle en présence d'oxygène pour former du dioxyde de soufre (SO₂). L'équation chimique équilibrée est:
S + o₂ → so₂
Conservation de la masse
La loi de conservation des États de masse qui ne peut être créée ou détruite dans les réactions chimiques ordinaires. Cela signifie que la masse totale des réactifs (soufre et oxygène) doit être égale à la masse totale du produit (dioxyde de soufre).
Calcul de la masse du produit
1. Déterminez la masse molaire du soufre: Le soufre a une masse molaire d'environ 32 g / mol.
2. Déterminez la masse molaire d'oxygène: L'oxygène a une masse molaire d'environ 16 g / mol (mais rappelez-vous que c'est O₂ donc la masse molaire est de 32 g / mol).
3. Déterminez la masse molaire du dioxyde de soufre: So₂ a une masse molaire de 32 g / mol (soufre) + 2 * 16 g / mol (oxygène) =64 g / mol.
La clé est de reconnaître que la réaction utilise 1 mole de soufre (32g) pour former 1 mole de dioxyde de soufre (64g). Puisque nous commençons par 1 g de soufre, nous pouvons configurer une proportion simple:
* (32 g de soufre) / (64 g de dioxyde de soufre) =(1 g de soufre) / (x g de dioxyde de soufre)
Résolution pour x:
* x =(1 g de soufre * 64 g de dioxyde de soufre) / 32 g de soufre
* x =2 g de dioxyde de soufre
Par conséquent, lorsque 1 gramme de soufre est brûlé, 2 grammes de dioxyde de soufre se formeront.
