* Déliaté de polarité: Le chlorure de sodium est un composé ionique, ce qui signifie qu'il est composé d'ions sodium chargés positivement (Na +) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-). Ces ions sont fortement attirés les uns par les autres par le biais des forces électrostatiques, formant une structure en réseau cristallin. Les solvants non polaires, en revanche, n'ont pas de séparation de charges significatifs et ont des forces intermoléculaires faibles. Cette inadéquation de polarité empêche les molécules de solvant non polaires de surmonter efficacement les fortes liaisons ioniques dans le NaCl.
* "comme se dissout comme": La règle générale de la chimie est que "comme les dissout comme". Cela signifie que les substances polaires se dissolvent dans les solvants polaires et que les substances non polaires se dissolvent dans des solvants non polaires. Étant donné que le NaCl est très polaire, il ne se dissoudra que dans les solvants polaires.
* hydratation: Dans l'eau (un solvant polaire), les molécules d'eau entourent les na + et les cl-ions, formant des coquilles d'hydratation. Ces coquilles d'hydratation aident à affaiblir les liaisons ioniques et permettent aux ions de se séparer et de se dissoudre. Les solvants non polaires n'ont pas la capacité de former de telles coquilles d'hydratation, ce qui rend impossible les ions de se libérer du réseau cristallin.
* Exigences énergétiques: Pour que le NaCl se dissout dans un solvant non polaire, les molécules de solvant devraient fournir suffisamment d'énergie pour surmonter les liaisons ioniques fortes dans le réseau cristallin. Les solvants non polaires n'ont pas suffisamment d'énergie pour briser efficacement ces liaisons.
En résumé, le manque de polarité dans les solvants non polaires, les liaisons ioniques fortes dans le NaCl et l'absence de coquilles d'hydratation empêchent le NaCl de se dissoudre dans ces solvants.
