* La masse molaire ne vous dit que la masse totale d'une mole de substance. Il ne vous dit pas quels éléments sont présents ou dans quels ratios.
* de nombreuses molécules différentes peuvent avoir la même masse molaire. Par exemple, une molécule avec 10 atomes de carbone et 10 atomes d'hydrogène aurait une formule différente de celle d'une molécule avec 5 atomes de carbone et 20 atomes d'hydrogène, mais ils pourraient avoir la même masse molaire.
Pour déterminer la formule moléculaire, vous avez besoin d'informations supplémentaires, telles que:
* Analyse élémentaire: Cela vous indique les pourcentages de chaque élément du composé.
* Données spectroscopiques: Des techniques comme la spectroscopie infrarouge (IR) ou de résonance magnétique nucléaire (RMN) fournissent des informations sur la structure de la molécule.
Exemple:
Disons que vous savez que la masse molaire est de 165 g / mol et que vous savez que la substance ne contient que du carbone et de l'hydrogène. Vous pourriez être en mesure de déduire la formule moléculaire:
1. Calculez la formule empirique: La formule empirique représente le rapport du nombre entier le plus simple des atomes dans un composé. Vous pouvez le faire en supposant 100 g de substance et en convertissant les pourcentages de carbone et d'hydrogène en grammes. Ensuite, divisez ces masses par les masses atomiques de carbone et d'hydrogène pour obtenir le rapport mole.
2. Déterminez la formule moléculaire: Comparez la masse molaire de la formule empirique à la masse molaire connue de la substance. La formule moléculaire est un multiple de la formule empirique.
Rappelez-vous: Vous avez besoin de plus d'informations que la simple masse molaire pour trouver la formule moléculaire.
