1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

La réaction de l'ammoniac (NH₃) avec de l'oxygène (O₂) produit de l'azote gazeux (N₂) et de l'eau (H₂O):

4 nh₃ + 5 o₂ → 4 no + 6 h₂o

2. Calculez la masse molaire de l'ammoniac et de l'oxygène:

* Masse molaire de NH₃ =14,01 g / mol (n) + 3 (1,01 g / mol) (h) =17,04 g / mol

* Masse molaire de O₂ =2 (16,00 g / mol) (O) =32,00 g / mol

3. Convertir des grammes d'ammoniac en taupes:

* Moles de nh₃ =(200,0 g nh₃) / (17,04 g / mol nh₃) =11,74 mol nh₃

4. Utilisez le rapport mole de l'équation équilibrée:

L'équation équilibrée montre que 4 moles de NH₃ réagissent avec 5 moles d'O₂.

* Moles d'O₂ =(11,74 mol nh₃) * (5 mol o₂ / 4 mol nh₃) =14,68 mol o₂

5. Convertir les moles d'oxygène en grammes:

* Grammes d'O₂ =(14,68 mol O₂) * (32,00 g / mol O₂) =470,0 g o₂

Par conséquent, vous avez besoin de 470,0 grammes d'oxygène pour réagir complètement avec 200,0 grammes d'ammoniac.