1. Le modèle Bohr:
* cercle: Dessinez un cercle pour représenter le noyau de l'atome d'hydrogène.
* point: À l'intérieur du cercle, placez un petit point pour représenter le proton (la particule chargée positivement).
* Cercle plus petit: Dessinez un cercle beaucoup plus grand autour du premier cercle pour représenter la coque d'électrons.
* Dot plus petit: Placer un point plus petit sur le cercle extérieur pour représenter l'électron (la particule chargée négativement).
2. Le modèle mécanique quantique:
* noyau: Dessinez un petit cercle pour représenter le noyau.
* Cloud: Au lieu d'une orbite définie, dessinez une forme floue et en forme de nuage autour du noyau pour représenter la probabilité de trouver l'électron dans cet espace.
Considérations importantes:
* échelle: Ces modèles ne sont pas à l'échelle. La coque d'électrons dans le modèle Bohr est beaucoup plus grande que le noyau, mais en réalité, le noyau est beaucoup, beaucoup plus petit par rapport à l'espace où l'électron est susceptible d'être trouvé.
* Simplifié: Ces modèles sont des représentations simplifiées. Le comportement réel des électrons dans les atomes est plus complexe et est décrit par la mécanique quantique.
Voici quelques exemples:
* Modèle Bohr:
* [https://www.google.com/search?q=bohr+Model+hydrogen&tbm=isch
* Modèle mécanique quantique:
* [https://www.google.com/search?q=quantum+Mechanical+Model+Hydrogen&tbm=isch
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