1. Convertir la pression en atmosphères

* 1 atm =760 torr

* 7,50 x 10² Torr * (1 atm / 760 torr) =0,987 atm

2. Convertir la température en Kelvin

* K =° C + 273.15

* 25,0 ° C + 273.15 =298,15 K

3. Utilisez la loi sur le gaz idéal

La loi idéale sur le gaz est:PV =NRT

* P =pression (en atm) =0,987 atm

* V =volume (en l)

* n =moles de gaz

* R =constante de gaz idéale =0,0821 L ATM / MOL K

* T =température (en k) =298,15 k

Nous voulons trouver la densité (ρ), qui est la masse (m) par unité de volume (v):

* ρ =m / v

Nous pouvons réorganiser la loi sur le gaz idéal pour résoudre la densité:

* n / v =p / rt

* Depuis n =m / m (où m est masse molaire), nous pouvons substituer:

* (m / m) / v =p / rt

* ρ =(m / v) =(pm) / rt

4. Calculer la densité

* ρ =(0,987 atm * 70,9 g / mol) / (0,0821 l atm / mol k * 298,15 k)

* ρ ≈ 2,84 g / L

Par conséquent, la densité du chlore gazeux à 7,50 x 10² Torr et 25,0 ° C est d'environ 2,84 g / l.