* Forces intermoléculaires plus fortes: Les molécules d'eau forment de fortes liaisons hydrogène entre elles. Les liaisons hydrogène sont le type de forces intermoléculaires le plus fort, nécessitant une énergie importante. En revanche, CCL * point d'ébullition supérieur: Les fortes liaisons hydrogène de l'eau se traduisent par un point d'ébullition significativement plus élevé (100 ° C) par rapport à CCL ₄ (76,7 ° C). Cela signifie que l'eau a besoin de plus d'énergie pour passer du liquide au gaz.

* polarité: L'eau est une molécule hautement polaire en raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène. Cette polarité améliore la liaison hydrogène, contribuant davantage à sa volatilité plus faible. CCL

En résumé, la forte liaison hydrogène dans les molécules d'eau les rend plus difficiles à s'échapper dans la phase gazeuse, conduisant à sa volatilité inférieure par rapport au tétrachlorure de carbone.