1. Liaison hydrogène:
* L'ammoniac peut former des liaisons hydrogène En raison de la forte électronégativité de l'azote et de la présence de paires isolées d'électrons.
* Les liaisons hydrogène sont de fortes forces intermoléculaires qui nécessitent une quantité importante d'énergie pour se briser, conduisant à un point d'ébullition plus élevé.
* La phosphine, en revanche, ne peut pas former des liaisons hydrogène car le phosphore est moins électronégatif que l'azote et la liaison P-H est moins polaire.
2. Forme moléculaire:
* L'ammoniac a une forme pyramidale avec une seule paire d'électrons sur l'atome d'azote. Cette paire seule contribue à la polarité de la molécule et renforce la liaison hydrogène.
* La phosphine a une forme pyramidale trigonale mais est moins polaire que l'ammoniac en raison de la plus grande taille de l'atome de phosphore.
3. Poids moléculaire:
* Bien que le poids moléculaire joue un rôle dans le point d'ébullition, il est moins important dans ce cas. L'ammoniac et la phosphine ont des poids moléculaires similaires.
en résumé:
La capacité de l'ammoniac à former de fortes liaisons hydrogène en raison de sa nature polaire et de sa paire d'électrons solitaires est la principale raison de son point d'ébullition plus élevé par rapport à la phosphine.
