1. Écrivez l'équation chimique équilibrée:

2 Al + 3 Cl₂ → 2 Alcl₃

Cette équation nous dit que 2 moles d'aluminium (AL) réagissent avec 3 moles de chlore gazier (Cl₂) pour produire 2 moles de chlorure d'aluminium (Alcl₃).

2. Déterminez le rapport mole:

L'équation équilibrée montre un rapport mole 2:2 entre l'aluminium et le chlorure d'aluminium. Cela signifie que pour chaque 2 moles d'aluminium qui réagissent, 2 moles de chlorure d'aluminium sont produits.

3. Calculez les moles de chlorure d'aluminium:

Puisque nous avons 4 moles d'aluminium et que le rapport mole est de 2:2, nous pouvons configurer une proportion:

(2 moles alcl₃ / 2 moles al) =(x moles alcl₃ / 4 moles al)

Résolvant pour x, nous obtenons:

x =4 moles alcl₃

Réponse: Lorsque 4 moles d'aluminium réagissent avec un excès de chlore gazeux, 4 moles du chlorure d'aluminium est produit.