* les réactifs:
* azote (n₂): Une molécule diatomique, ce qui signifie qu'elle a deux atomes d'azote liés ensemble.
* hydrogène (h₂): Également une molécule diatomique, avec deux atomes d'hydrogène liés ensemble.
* le produit:
* ammoniac (nh₃): Une molécule contenant un atome d'azote et trois atomes d'hydrogène.
L'équation chimique équilibrée:
La réaction peut être représentée par l'équation chimique équilibrée suivante:
N₂ + 3h₂ → 2nh₃
ce que l'équation nous dit:
* Une molécule d'azote (N₂) réagit avec trois molécules d'hydrogène (3H₂) pour produire deux molécules d'ammoniac (2NH₃).
* Les atomes sont conservés: Notez qu'il y a deux atomes d'azote (N) des deux côtés de l'équation et six atomes d'hydrogène (H) des deux côtés. Cela garantit que la réaction obéit à la loi de conservation de la masse.
Importance du processus Haber-Bosch:
Le processus Haber-Bosch est incroyablement important car il produit de l'ammoniac, qui est un ingrédient clé dans:
* Engrais: L'ammoniac est la base de la plupart des engrais contenant de l'azote, qui sont essentiels à la croissance des plantes.
* explosifs: L'ammoniac est utilisé pour produire des explosifs comme le nitrate d'ammonium.
* Autres utilisations industrielles: L'ammoniac est utilisé dans divers processus industriels, notamment la production de plastiques, de textiles et de produits pharmaceutiques.
