glucose (C6H12O6) se dissout dans l'eau due à la liaison hydrogène.
* polarité: Le glucose est une molécule polaire car il a plusieurs groupes hydroxyle (-OH), qui sont polaires en raison de la différence d'électronégativité entre l'oxygène et l'hydrogène.
* liaison hydrogène: L'eau est également une molécule polaire et ses atomes d'oxygène ont une charge négative partielle tandis que ses atomes d'hydrogène ont une charge positive partielle. Cela permet aux molécules d'eau de former des liaisons hydrogène avec les groupes hydroxyles de glucose.
* dissolution: Les liaisons hydrogène entre l'eau et les molécules de glucose sont suffisamment fortes pour surmonter les forces intermoléculaires contenant des molécules de glucose ensemble. Cela permet aux molécules de glucose de se séparer et de se disperser dans toute l'eau, entraînant une dissolution.
Sites Web:
* [Khan Academy:Solutions and Solubilité] (https://www.khanacademy.org/science/chemistry/solutions-acids-bases/solutions-and-solubility/a/solutions-and-solubility) :Cela fournit une explication complète de la solubilité et des facteurs qui l'influencent.
* [Chemistry LibreTexts:Hydrogène Bonding] (https://chem.libreTexts.org/bookshelves/physical_and_theoretical_chemistry_textbook_maps/supplemental_modules_ (physical_and_surretical_chemistry) / Chemical_Bonding / intermolecular_and_surface_forces / hydrogène_bonding) :Cette ressource se concentre sur la liaison hydrogène et son rôle dans divers phénomènes chimiques, y compris la dissolution.
chlorure de sodium (NaCl) se dissout dans l'eau en raison des interactions ion-dipole.
* liaisons ioniques: Le chlorure de sodium est un composé ionique, ce qui signifie qu'il se compose d'ions sodium chargés positivement (Na +) et d'ions chlorure chargés négativement (Cl-) maintenus ensemble par des attractions électrostatiques.
* polarité: L'eau est une molécule polaire, comme mentionné ci-dessus.
* Interactions ion-dipole: Les charges positives et négatives des ions de sodium et de chlorure attirent les extrémités du chargé opposée des molécules d'eau. Cette attraction surmonte les liaisons ioniques contenant les ions de sodium et de chlorure ensemble, conduisant à la dissolution.
Sites Web:
* [Chemistry LibreTexts:ion-dipole Interactions] (https://chem.libretexts.org/bookshelves/physical_and_theoretical_chemistry_textbook_maps/supplemental_modules_ (physique_and_théorétique_chemistry) / chimique_bonding / intermoléculaire_and_surface_Forces / uon-digne_interactions) :Ce site Web explique les interactions ion-dipoles et leur importance dans divers processus chimiques.
* [wikipedia:chlorure de sodium] (https://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_chlorure) :Cette page donne un aperçu général du chlorure de sodium, y compris ses propriétés et comment il interagit avec l'eau.
En conclusion, la dissolution du glucose et du chlorure de sodium dans l'eau est entraînée par différents types de forces intermoléculaires:liaison hydrogène pour les interactions de glucose et d'ion-dipole pour le chlorure de sodium. Comprendre ces interactions est essentiel pour comprendre la solubilité des différentes substances dans l'eau.
