* Règle d'octet: Les atomes s'efforcent d'obtenir une configuration d'électrons stable, ressemblant aux gaz nobles. Les gaz nobles ont une coquille extérieure complète d'électrons, ce qui les rend très peu réactives. La règle des octets indique que les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons pour avoir huit électrons dans leur coquille la plus à l'extérieur.
* Configuration d'électrons de sodium: Le sodium (NA) a 11 électrons. Sa configuration d'électrons est de 2, 8, 1.
* perdre un électron: En perdant son électron de valence unique, le sodium devient un ion chargé positivement (Na +). Sa nouvelle configuration d'électrons est de 2, 8, ce qui correspond à la configuration d'électrons stable du néon (NE), un gaz noble.
* Stabilité à travers des obus remplis: Avoir une coque extérieure complète rend le sodium plus stable parce que:
* Il élimine la tendance à réagir avec d'autres atomes pour gagner ou partager des électrons pour obtenir une coque extérieure complète.
* L'attraction électrostatique entre le noyau et les électrons restants est plus forte, ce qui rend l'ion plus stable.
en résumé: Le sodium perd son électron de valence pour obtenir une configuration de octets stable comme le néon, ce qui le rend plus stable et moins réactif.
