1. Trouvez la masse molaire de licl:
* Li (lithium) a une masse molaire de 6,941 g / mol
* Cl (chlore) a une masse molaire de 35,453 g / mol
* Masse molaire de licl =6,941 g / mol + 35,453 g / mol =42,394 g / mol
2. Calculez le nombre de moles de licl:
* Moles =masse de masse / molaire
* Moles =127,17 g / 42,394 g / mol =3,00 mol
3. Utilisez le numéro d'Avogadro pour trouver le nombre de molécules:
* Nombre d'Avogadro =6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol
* Nombre de molécules =moles * Numéro d'Avogadro
* Nombre de molécules =3,00 mol * 6,022 x 10 ^ 23 molécules / mol =1,81 x 10 ^ 24 molécules
Par conséquent, il y a environ 1,81 x 10 ^ 24 molécules de licl dans un échantillon de 127,17 g.
