* oxygène: L'oxygène a généralement un état d'oxydation de -2, sauf dans les peroxydes (comme O2²⁻) où il a un état d'oxydation de -1.
* hydrogène: L'hydrogène a généralement un état d'oxydation de +1.
* Charge globale: L'ion peroxoborate a une charge de -1.
Décomposons les états d'oxydation:
* deux groupes de peroxyde (O2²⁻): Chaque groupe de peroxyde a deux atomes d'oxygène avec un état d'oxydation de -1, donnant un total de -2 par groupe de peroxyde. Puisqu'il existe deux groupes de peroxyde, la contribution totale de l'oxygène du peroxyde est de -4.
* deux groupes d'hydroxyde (OH⁻): Chaque groupe d'hydroxyde a un atome d'oxygène avec un état d'oxydation de -2 et un atome d'hydrogène avec un état d'oxydation de +1. Cela donne un état d'oxydation net de -1 par groupe d'hydroxyde, et un total de -2 pour les deux.
Maintenant, représentons l'état d'oxydation du bore comme 'x':
x + (-4) + (-2) =-1
Résolution pour x:
x =-1 + 4 + 2 =+5
Par conséquent, l'état d'oxydation du bore dans l'ion de peroxoborate est +5.
