C₁₇H₃₅COOH (acide stéarique) + NaOH (hydroxyde de sodium) → C₁₇H₃₅coona (stéarate de sodium) + H₂o (eau)
Voici une ventilation:
* acide stéarique (c₁₇h₃₅cooh): Il s'agit d'un acide gras à longue chaîne qui est la principale composante de nombreuses graisses et huiles.
* Hydroxyde de sodium (NaOH): Il s'agit d'une base forte qui est couramment utilisée dans la fabrication du savon.
* stéarate de sodium (c₁₇h₃₅coona): Ceci est la molécule de savon. L'ion sodium (Na⁺) forme une liaison ionique avec le groupe carboxylate (-coo⁻) de la molécule d'acide stéarique.
* eau (h₂o): Il s'agit d'un sous-produit de la réaction.
Mécanisme:
La réaction entre l'acide stéarique et l'hydroxyde de sodium est une saponification réaction. Il s'agit d'un type de réaction d'hydrolyse où un ester (dans ce cas, la liaison de l'ester dans l'acide stéarique) est décomposée par une base forte.
1. Les ions hydroxyde (OH⁻) de NaOH attaquent le groupe carbonyle (C =O) de la molécule d'acide stéarique.
2. La liaison ester se casse, formant un ion carboxylate (rcoo⁻) et de l'eau.
3. L'ion carboxylate réagit ensuite avec un ion sodium (Na⁺) pour former du stéarate de sodium, la molécule de savon.
Remarque:
* Il s'agit d'une équation simplifiée. En réalité, la réaction est plus complexe et implique plusieurs étapes.
* La réaction est généralement effectuée dans une solution chaude et implique souvent d'autres graisses ou huiles en plus de l'acide stéarique.
* La molécule de savon a une tête polaire (hydrophile) (le groupe carboxylate) et une queue non polaire (hydrophobe) (la longue chaîne d'hydrocarbures). Cette structure permet au savon d'agir comme un surfactant, ce qui signifie qu'il peut abaisser la tension superficielle de l'eau et aider à émulsifier la saleté et la graisse.
