Voici pourquoi:
* électronégativité: Le fluor est l'élément le plus électronégatif, ce qui signifie qu'il a une forte traction sur les électrons. Le xénon, bien que encore un gaz noble, a une énergie d'ionisation relativement faible par rapport aux autres gaz nobles, ce qui facilite la suppression d'un électron. Cette combinaison de facteurs crée un potentiel pour un lien pour se former.
* Taille: Le xénon est le plus grand des gaz nobles, ce qui signifie que ses électrons les plus à l'extérieur sont plus éloignés du noyau et éprouvent moins d'attraction. Cela les rend plus sensibles à l'interaction avec d'autres éléments.
Alors que d'autres gaz nobles comme Krypton peuvent former des composés avec du fluor dans des conditions extrêmes, le xénon est le plus probable et le plus facilement observé pour former des composés avec du fluor.
Exemple: Hexafluorure de xénon (XEF 6 ) est un composé bien connu et relativement stable formé entre le xénon et le fluor.
