Propriétés physiques:
* Points de fusion et d'ébullition élevés: Les liaisons ioniques sont de fortes attractions électrostatiques entre les ions de charge opposée, nécessitant une quantité importante d'énergie pour se briser. Cela conduit à des points de fusion et d'ébullition élevés.
* solide à température ambiante: Les forces fortes réunissant des ions dans une structure de réseau rigide entraînent généralement un état solide à température ambiante.
* fragile: La structure rigide des composés ioniques les rend sujets à se briser lorsqu'ils sont frappés. Lorsqu'une force externe est appliquée, les ions peuvent se déplacer, conduisant à un désalignement des charges et à une forte force répulsive qui provoque la rupture du cristal.
* bon conducteur d'électricité lorsqu'il est fondu ou dissous: À l'état solide, les ions sont fixés dans leurs positions de treillis et ne peuvent pas se déplacer librement pour conduire de l'électricité. Cependant, lorsqu'ils sont fondus ou dissous, les ions deviennent mobiles et peuvent conduire de l'électricité.
* généralement soluble dans les solvants polaires: L'eau est un bon solvant pour les composés ioniques car ses molécules polaires peuvent entourer et interagir avec les ions, affaiblir les liaisons ioniques et permettre au composé de se dissoudre.
Propriétés chimiques:
* réagir avec d'autres composés ioniques pour former de nouveaux composés: Les réactions ioniques impliquent souvent l'échange d'ions entre les réactifs. Par exemple, le chlorure de sodium (NaCl) réagit avec du nitrate d'argent (Agno₃) pour former du chlorure d'argent (AGCL) et du nitrate de sodium (nano₃).
* Formez des électrolytes lorsqu'ils sont dissous dans l'eau: Lorsque les composés ioniques se dissolvent dans l'eau, ils se dissocient dans leurs ions constituants, qui peuvent ensuite conduire de l'électricité, ce qui fait de la solution un électrolyte.
Remarques supplémentaires:
* Certains composés ioniques, comme le chlorure de mercure (II) (HGCL₂), ont des points de fusion relativement faibles en raison de liaisons ioniques plus faibles.
* Les propriétés des composés ioniques peuvent être affectées par des facteurs tels que la taille et la charge des ions, la structure cristalline et la présence d'impuretés.
Dans l'ensemble, les propriétés distinctives des composés ioniques sont largement attribuées aux interactions électrostatiques fortes entre les ions chargés de facturation opposée et les structures rigides et cristallines qu'elles forment.
