* Déplacement unique: Dans ce type de réaction, un élément plus réactif déplace un élément moins réactif de son composé.

* la réaction: Le chlore (Cl₂) est plus réactif que l'iode (i₂). Lorsque le chlore gazeux se fait parcourir une solution d'iodure de sodium (NAI), les atomes de chlore déplacent les atomes d'iode des ions iodure (I⁻).

L'équation chimique:

Cl₂ (G) + 2Nai (aq) → 2NaCl (aq) + i₂ (S)

* réactifs: Chlore gaz (Cl₂) et iodure de sodium (NAI)

* Produits: Chlorure de sodium (NaCl) et iode élémentaire (I₂)

Explication:

* Le chlore (Cl₂) est un agent oxydant plus fort que l'iode (I₂). Cela signifie qu'il a une plus grande tendance à gagner des électrons.

* Les atomes de chlore réagissent avec les ions d'iodure (I⁻) pour former des ions chlorure (Cl⁻) et de l'iode élémentaire (I₂).

* Les atomes d'iode se combinent ensuite pour former des molécules d'iode diatomiques (I₂), qui sont insolubles dans l'eau et précipitent comme un solide.

Points clés:

* La réaction est entraînée par la différence de réactivité entre le chlore et l'iode.

* La réaction produit un changement de couleur, car la solution incolore devient brune en raison de la formation d'iode élémentaire.