Lorsque du chlore gazeux est ajouté à une solution d'iodure de potassium, une solution de brun rougeâtre est formé et iode est libéré. Ceci est un exemple classique d'une réaction de déplacement halogène .

Voici la ventilation:

* réaction:

Cl₂ (G) + 2KI (aq) → 2KCl (aq) + i₂ (aq)

* Explication:

* Le chlore (Cl₂) est un halogène plus réactif que l'iode (I₂).

* Le chlore déplace l'iode de son composé, l'iodure de potassium (Ki), la formation de chlorure de potassium (KCL) et d'iode élémentaire (I₂).

* L'iode est avec paroissilement soluble dans l'eau et donne à la solution une couleur brun rougeâtre.

Observations:

* La solution change la couleur de l'incolore au brun rougeâtre.

* Une odeur piquante de chlore gazeux peut être détectée initialement.

Sécurité:

* Le chlore gazeux est toxique et doit être manipulé avec soin dans une zone bien ventilée.

* L'iode est également toxique et doit être manipulé avec prudence.

Points supplémentaires:

* La réaction est exothermique et libère la chaleur.

* La réaction peut être utilisée pour préparer l'iode en laboratoire.

* Ce type de réaction est courant pour les halogènes, avec un halogène plus réactif déplaçant un halogène plus réactif.