1. Hydrolyse ionique en cuivre (II):
* Lorsque le sulfate de cuivre se dissout dans l'eau, il se dissocie en ions cuivre (II) (Cu²⁺) et ions sulfates (So₄²⁻).
* Les ions cuivre (II) sont petits et très chargés, ce qui les rend fortement polarisants. Cela signifie qu'ils attirent et tirent la densité électronique des atomes d'oxygène dans les molécules d'eau.
* Cette interaction affaiblit les liaisons O-H dans les molécules d'eau, ce qui facilite la dissociation des ions hydrogène (H⁺).
* La réaction d'équilibre suivante se produit:
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Cu²⁺ (aq) + 2h₂o (l) ⇌ [Cu (h₂o) ₄] ²⁺ (aq) + h⁺ (aq)
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2. Augmentation de la concentration en ions hydrogène:
* La réaction d'hydrolyse produit des ions hydrogène (H⁺), ce qui augmente la concentration de H⁺ dans la solution.
* Étant donné que le pH est une mesure de la concentration en ions hydrogène, une concentration plus élevée de H⁺ entraîne une valeur de pH plus faible.
3. Nature acide:
* Une valeur de pH inférieure indique l'acidité. Par conséquent, la présence d'ions hydrogène en excès (H⁺) dans la solution due à l'hydrolyse de l'ion cuivre (II) rend la solution aqueuse d'acide de sulfate de cuivre.
en résumé: L'acidité d'une solution de sulfate de cuivre résulte de l'hydrolyse de l'ion cuivre (II), conduisant à la libération d'ions hydrogène et à un pH inférieur.
