* électronégativité: Le phosphore (P) et le soufre (s) sont tous deux non métalliques et ont des valeurs d'électronégativité similaires. Cela signifie qu'ils ont une traction relativement similaire sur les électrons partagés. La différence dans leur électronégativité n'est pas suffisamment grande pour créer un transfert complet d'électrons, ce qui serait caractéristique d'une liaison ionique.
* Partage d'électrons: Au lieu d'un atome prenant complètement un électron de l'autre, ils partagent des électrons pour obtenir une configuration d'électrons stable. Ce partage forme une liaison covalente.
Exemples:
* sulfure de phosphore (p₂s₅): Ce composé est formé par des liaisons covalentes entre les atomes de phosphore et de soufre.
* Autres sulfures de phosphore: Il existe divers sulfures de phosphore avec différents rapports de phosphore et de soufre, qui sont tous formés par des liaisons covalentes.
Remarque importante: Bien que la liaison entre le phosphore et le soufre soit principalement covalente, elle peut présenter un certain degré de caractère ionique en raison de la légère différence d'électronégativité. Cela signifie que les électrons partagés ne sont pas parfaitement répartis uniformément, résultant en une liaison covalente légèrement polaire.
