1. Écrivez l'équation déséquilibrée
* Identifiez les réactifs et les produits: Ces informations vous sont généralement fournies dans le problème, ou vous pouvez les déduire en fonction de la description de la réaction.
* Écrivez les formules chimiques: Utilisez les formules chimiques correctes pour chaque réactif et produit. N'oubliez pas d'utiliser des indices pour représenter le nombre d'atomes dans chaque molécule.
Exemple:
* Équation des mots: L'hydrogène réagit avec l'oxygène gazeux pour produire de l'eau.
* Équation déséquilibrée: H₂ + o₂ → h₂o
2. Comptez les atomes de chaque côté
* côté réactif: Comptez le nombre d'atomes de chaque élément présent dans les réactifs.
* côté produit: Comptez le nombre d'atomes de chaque élément présent dans les produits.
Exemple:
* Côté réactif:2 atomes d'hydrogène (H₂), 2 atomes d'oxygène (O₂)
* Côté produit:2 atomes d'hydrogène (H₂O), 1 atome d'oxygène (H₂O)
3. Équilibrez l'équation
* ajuster les coefficients: Les coefficients sont des nombres placés devant les formules chimiques. Ils représentent le nombre de molécules ou de moles de chaque substance impliqués dans la réaction. Ajustez ces coefficients pour faire le nombre d'atomes de chaque élément égal des deux côtés.
* Commencez par la molécule la plus complexe: Souvent, il est plus facile d'équilibrer la molécule plus complexe en premier.
* équilibrez un élément à la fois: Évitez de changer les coefficients que vous avez déjà ajustés.
* Ne changez jamais les indices: Les indices indiquent le nombre d'atomes dans une molécule. Les changer modifie l'identité chimique du composé.
Exemple:
* Nous devons ajouter un coefficient de 2 devant H₂o:
H₂ + o₂ → 2h₂o
* Maintenant, il y a 4 atomes d'hydrogène du côté du produit, nous devons donc modifier le coefficient devant H₂ à 2:
2h₂ + o₂ → 2h₂o
4. Vérifiez l'équilibre
* Vérification finale: Assurez-vous que le nombre d'atomes de chaque élément est le même sur le réactif et les côtés du produit.
Exemple:
* Côté réactif:4 atomes d'hydrogène, 2 atomes d'oxygène
* Côté produit:4 atomes d'hydrogène, 2 atomes d'oxygène
L'équation équilibrée: 2h₂ + o₂ → 2h₂o
Remarques importantes:
* Équilibrer les équations chimiques est un processus d'essais et d'erreurs, mais avec la pratique, cela devient plus facile.
* Les équations d'équilibrage garantissent que la loi de conservation de la masse est confirmée:la matière n'est ni créée ni détruite dans une réaction chimique.
* Certaines réactions peuvent être difficiles à équilibrer, nécessitant une attention particulière aux ions polyatomiques ou aux molécules complexes.
