la réaction:
* Les ions ferriques (Fe³⁺) réagissent avec l'ammoniac (NH₃) pour former un ion complexe appelé hexaammineiron (iii) ion [fe (nh₃) ₆] ³⁺:
Fe³⁺ (aq) + 6nh₃ (aq) → [fe (nh₃) ₆] ³⁺ (aq)
* L'ion [Fe (NH₃) ₆] ⁺ »est ensuite hydrolysé dans l'eau, entraînant la libération d'ions H⁺ et la formation d'un précipité d'hydroxyde (Fe (OH) ₃):
[Fe (nh₃) ₆] ³⁺ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 6nh₄⁺ (aq)
le résultat:
* Le précipité brun rougeâtre observé est hydroxyde ferrique (Fe (OH) ₃) .
* La solution contient également des ions d'ammonium (NH₄⁺).
Remarques supplémentaires:
* La quantité d'ammoniac ajoutée détermine le résultat.
* Si l'ammoniac est ajouté en excès, le précipité peut se dissoudre pour former une solution incolore contenant l'ion complexe [Fe (NH₃) ₆] ³⁺.
* La réaction est un exemple de réaction de complexation, où un ion métallique forme un complexe avec des ligands (dans ce cas, des molécules d'ammoniac).
* La formation du précipité est une réaction réversible. L'ajout d'acide peut redésoudre le précipité en décalant l'équilibre vers la formation de [Fe (NH₃) ₆] ³⁺.
Cette réaction est un test de laboratoire commun pour la présence d'ions ferriques.
