* Cations métalliques positives: Dans les cristaux métalliques, les atomes métalliques perdent leurs électrons de valence, formant des ions chargés positivement (cations).

* Electron Sea: Ces électrons perdus n'appartiennent à aucun atome spécifique mais forment plutôt une «mer» d'électrons délocalisés qui se déplacent librement dans toute la structure cristalline.

* Bondage métallique fort: L'attraction entre les cations positives et la mer d'électrons crée une forte liaison métallique, qui est responsable des propriétés caractéristiques des métaux comme une conductivité élevée (électrique et thermique), la malléabilité et la ductilité.

Exemples de cristaux métalliques: Fer, cuivre, or, argent, aluminium et de nombreux autres métaux forment ce type de structure cristalline.