tétrachlorure de soufre (SCL₄)
* Electrons de valence de soufre: Le soufre a 6 électrons de valence.
* Electrons de valence du chlore: Chaque atome de chlore a 7 électrons de valence.
* liaison: Dans SCL₄, le soufre forme quatre liaisons covalentes uniques avec quatre atomes de chlore. Chaque liaison nécessite un électron du soufre et un du chlore.
Par conséquent, le soufre utilise 4 de ses 6 électrons de valence dans une liaison covalente dans SCL₄.
disulfur difluorure (s₂f₂)
* Electrons de valence de soufre: Chaque atome de soufre a 6 électrons de valence.
* Electrons de valence du fluor: Chaque atome de fluor possède 7 électrons de valence.
* liaison: Dans S₂F₂, chaque atome de soufre forme une seule liaison covalente avec un atome de fluor et une seule liaison covalente avec l'autre atome de soufre.
Par conséquent, chaque atome de soufre utilise 2 de ses 6 électrons de valence dans une liaison covalente dans S₂f₂.
Résumé:
* scl₄: Le soufre utilise 4 Electrons de valence pour le lien.
* s₂f₂: Chaque atome de soufre utilise 2 Electrons de valence pour le lien.
