1. Numéro atomique: Le soufre a un nombre atomique de 16, ce qui signifie qu'il a 16 protons et 16 électrons.
2. Configuration d'électrons: Nous remplirons les orbitales dans l'ordre de l'augmentation de l'énergie en utilisant le principe d'Aufbau:
* 1s²: La première coquille (n =1) a un (s) sous-niveau (s), qui contient 2 électrons.
* 2s²: La deuxième coquille (n =2) a deux sous-niveaux (S et P), avec le sous-niveau S contenant 2 électrons.
* 2p⁶: Le sous-niveau P dans la deuxième coque contient 6 électrons.
* 3S²: La troisième coquille (n =3) a deux sous-niveaux (S et P), avec le sous-niveau S contenant 2 électrons.
* 3p⁴: Le sous-niveau P dans la troisième coquille contient 6 électrons, mais le soufre n'a que 4 électrons supplémentaires pour le remplir.
3. Configuration électronique finale de l'état fondamental:
* S:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
Notation simplifiée: Vous pouvez également l'écrire sous une forme plus courte:
* s:[ne] 3s² 3p⁴ (où [NE] représente la configuration électronique du néon, le gaz noble précédent)
