Comprendre les bases
* Formules chimiques:
* Sodium:Na (un élément)
* Phosphate:po₄³⁻ (un ion polyatomique)
* équations d'équilibrage: L'objectif est d'assurer le même nombre de chaque type d'atome des deux côtés de l'équation.
* charge: Dans les composés ioniques, les charges positives et négatives doivent équilibrer.
étapes pour équilibrer
1. Identifiez les réactifs et les produits: Écrivez les formules chimiques des réactifs (ce qui se passe) et des produits (ce qui sort) de la réaction.
2. Comptage des atomes: Déterminez le nombre de chaque type d'atome des deux côtés de l'équation.
3. Ajuster les coefficients: Placer les coefficients (nombres devant les formules chimiques) pour équilibrer le nombre d'atomes.
* Ne changez jamais les indices! Le changement des indices modifie la formule chimique.
4. Vérifiez les frais (pour les composés ioniques): Assurez-vous que la charge positive totale est égale à la charge négative totale des deux côtés de l'équation.
Exemple:formation de phosphate de sodium
Disons que nous voulons équilibrer la réaction des ions de sodium (NA) et de phosphate (Po₄³⁻) pour former du phosphate de sodium (Na₃po₄):
Équation déséquilibrée:
Na + po₄³⁻ → na₃po₄
Équilibrage des étapes:
1. Comptage des atomes:
* Réactifs:1 na, 1 p, 4 o
* Produits:3 Na, 1 p, 4 o
2. ajuster les coefficients:
* Pour équilibrer les atomes de sodium, placez un coefficient de 3 devant Na:
3 na + po₄³⁻ → na₃po₄
* Maintenant, l'équation est équilibrée en termes d'atomes.
3. Vérifier les frais (facultatif):
* Réactifs:3 Na⁺ (3 charges positives) + 1 Po₄³⁻ (3 charges négatives)
* Produits:3 Na⁺ + 1 Po₄³⁻
* Les charges sont équilibrées.
Équation équilibrée:
3 na + po₄³⁻ → na₃po₄
points clés
* Commencez toujours par une formule chimique correctement écrite.
* Équilibrer les atomes un à la fois, systématiquement.
* Soyez patient! Il peut prendre quelques essais pour élaborer l'équation.
Faites-moi savoir si vous avez un autre exemple que vous souhaitez équilibrer. Je suis heureux d'aider!
