* hybridation et densité électronique:

* Sp 3 Le carbone hybridé a 25% de caractéristiques S et 75% de caractéristiques P. L'orbitale S est plus petite et plus proche du noyau que les orbitales p, ce qui signifie que les électrons de l'orbitale S sont maintenus plus étroitement.

* Sp 2 Le carbone hybridé a 33% de caractéristiques S et 67% de P-Character. Le caractéristique S plus élevé signifie qu'une plus grande proportion de la densité électronique est plus proche du noyau.

* électronégativité: L'électronégativité est une mesure de la tendance d'un atome à attirer des électrons vers elle-même dans une liaison chimique. Depuis les électrons en sp

2 Le carbone hybridé est maintenu plus étroitement (en raison du caractéristique S plus élevé), l'atome de carbone est plus électronégatif.

en résumé: Le S-Character plus élevé dans SP 2 Le carbone hybridé conduit à une plus grande densité d'électrons plus près du noyau, ce qui le rend plus attrayant pour les électrons et donc plus électronégatif.