* Transfert d'électrons: Le noyau d'une réaction redox est le transfert d'électrons d'une espèce à une autre.
* changement dans les états d'oxydation: L'espèce qui perd des électrons (oxydation) subit une augmentation de l'état d'oxydation, tandis que l'espèce qui gagne les électrons (réduction) subit une diminution de l'état d'oxydation.
* oxydation et réduction simultanées: L'oxydation et la réduction se produisent toujours simultanément. Vous ne pouvez pas en avoir l'un sans l'autre.
* Conservation des charges: La charge totale avant et après la réaction reste constante.
Décomposons les termes:
* oxydation: Perte d'électrons, augmentation de l'état d'oxydation.
* Réduction: Gain d'électrons, diminution de l'état d'oxydation.
* Agent oxydant: L'espèce qui entraîne une autre espèce est oxydée (elle-même est réduite).
* Agent de réduction: L'espèce qui entraîne la réduction d'une autre espèce (elle-même est oxydée).
Takeaway clé: Les réactions redox concernent le mouvement des électrons, provoquant des changements dans les états d'oxydation et conduisant à la formation de nouveaux produits.
