1. Écrivez l'équation moléculaire équilibrée:
Nach₃coo (aq) + hcl (aq) → ch₃cooh (aq) + naCl (aq)
2. Écrivez l'équation ionique complète:
Na⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → ch₃cooh (aq) + na⁺ (aq) + cl⁻ (aq)
3. Identifiez les ions spectateurs:
Les ions spectateurs sont des ions qui apparaissent des deux côtés de l'équation et ne participent pas à la réaction. Dans ce cas, Na⁺ et Cl⁻ sont des ions spectateurs.
4. Écrivez l'équation ionique nette:
L'équation ionique nette ne comprend que les espèces qui participent directement à la réaction:
h⁺ (aq) + ch₃coo⁻ (aq) → ch₃cooh (aq)
Cette équation représente la formation d'acide acétique (Ch₃COOH) à partir de la réaction des ions hydrogène (H⁺) et des ions acétate (Ch₃coo⁻).
