Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:
2 Cu (NO₃) ₂ (aq) + 4 KSCN (aq) → 2 CUSCN (S) + 4 KNO₃ (aq) + (SCN) ₂ (aq)
Explication:
* en cuivre (II) Le nitrate (Cu (NO₃) ₂) réagit avec le thiocyanate de potassium (KSCN) dans une solution aqueuse.
* La réaction produit un précipité blanc de cuivre (i) thiocyanate (CUSCN). Il s'agit d'un exemple classique d'une réaction redox, où les ions cuivre (II) (Cu²⁺) sont réduits en ions cuivre (i) (Cu⁺).
* Le nitrate de potassium (kno₃) reste dissous dans la solution. Il s'agit d'un ion spectateur et ne participe pas à la réaction principale.
* Une petite quantité de thiocyanogène ((SCN) ₂) est également produite comme sous-produit. Il s'agit d'un composé hautement réactif qui donne à la solution une couleur jaunâtre.
Remarque: La réaction se déroule en plusieurs étapes. La réaction initiale produit un précipité brun de thiocyanate de cuivre (II). Ce précipité réagit alors plus loin pour former le cuivre blanc (i) le thiocyanate.
Remarque de sécurité importante: Les composés thiocyanate sont toxiques. Traitez-les toujours avec soin et évitez le contact avec la peau et les yeux.
