Voici pourquoi:
* nature acide: Les acides contiennent des ions hydrogène (H⁺).
* réactivité métallique: Les métaux ont tendance à perdre des électrons, devenant des ions chargés positivement (cations).
* réaction: Lorsqu'un métal réagit avec un acide, les ions hydrogène de l'acide gèrent les électrons du métal, formant des atomes d'hydrogène neutres. Ces atomes s'associent ensuite pour former des molécules d'hydrogène gazeux (H₂).
Exemple:
Le métal de zinc réagit avec l'acide chlorhydrique (HCL) pour produire du chlorure de zinc (ZNCL₂) et de l'hydrogène gazeux (H₂):
Zn (S) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)
Remarque: Tous les métaux ne réagissent pas avec tous les acides. La réactivité d'un métal dépend de sa position dans la série de réactivité. Les métaux supérieurs à l'hydrogène dans la série de réactivité réagiront avec les acides pour produire de l'hydrogène gazeux.
