Voici une ventilation de la réaction:
* réactifs:
* Fer (ii) sulfate (feso₄)
* Permanganate de potassium (kmno₄)
* L'acide (généralement de l'acide sulfurique, H₂SO₄) est nécessaire pour fournir l'environnement acide à la réaction de procéder.
* Produits:
* Fer (iii) sulfate (fe₂ (so₄) ₃)
* Sulfate de manganèse (II) (MNSO₄)
* Sulfate de potassium (k₂so₄)
* Eau (H₂o)
L'équation chimique équilibrée:
10FESO₄ + 2KMNO₄ + 8H₂SO₄ → 5FE₂ (SO₄) ₃ + 2MNSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O
Explication:
* oxydation: Les ions fer (ii) (Fe²⁺) sont oxydés en ions fer (iii) (Fe³⁺) en perdant chacun un électron.
* Réduction: Les ions du permanganate (MNO₄⁻) sont réduits aux ions manganèse (II) (Mn²⁺) en gagnant cinq électrons chacun.
Observations:
* La couleur violette de la solution de permanganate de potassium s'estompe en réagissant avec la solution de sulfate de fer (II).
* La solution devient jaune pâle en raison de la formation de sulfate de fer (III).
Remarques importantes:
* La réaction nécessite un milieu acide pour que les ions du permanganate agissent comme un agent oxydant.
* La réaction est également sensible à la température et à la concentration.
* La réaction est utilisée dans l'analyse du titrage pour déterminer la concentration d'ions fer (II) dans une solution.
Faites-moi savoir si vous souhaitez plus de détails sur l'un de ces aspects!
