Voici pourquoi:

* en aluminium (al) a trois électrons de valence.

* chlore (cl) a sept électrons de valence.

* Dans ALCL6, l'aluminium est lié à six atomes de chlore. Cela signifie que l'atome en aluminium a six paires d'électrons de liaison et aucune paire solitaire.

Selon la théorie VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), six paires de liaisons autour d'un atome central s'organiseront sous une forme octaédrique pour minimiser la répulsion des électrons.

Par conséquent, l'ALCL6 a une forme moléculaire octaédrique.