1. Compter les électrons de valence

* Le brome (BR) a 7 électrons de valence.

* L'oxygène (O) a 6 électrons de valence.

* La charge négative ajoute un électron supplémentaire.

* Électrons de valence totale:7 + (4 * 6) + 1 =32

2. Déterminez l'atome central

* Le brome (BR) est l'élément le moins électronégatif et sera l'atome central.

3. Connectez les atomes avec des liaisons uniques

* Connectez les quatre atomes d'oxygène à l'atome de brome avec des liaisons uniques. Cela utilise 8 électrons de valence (4 liaisons * 2 électrons par liaison).

4. Distribuez les électrons restants sous forme de paires solitaires

* Nous avons 24 électrons de valence restants (32 au total - 8 utilisés).

* Distribuez-les comme des paires isolées autour des atomes d'oxygène, donnant à chaque atome d'oxygène trois paires solitaires (6 électrons). Cela utilise les 24 électrons restants.

5. Vérifiez la réalisation des règles d'Octet

* Tous les atomes d'oxygène ont un octet complet (2 électrons de la liaison unique + 6 de paires solitaires).

* Le brome a également un octet complet (8 électrons des quatre liaisons).

6. Calcul de charge formelle

* Charge formelle =(électrons de valence) - (électrons non liés) - (1/2 électrons de liaison)

* Charge formelle sur le brome (BR):

* Electrons de valence =7

* Electrons non liés =0

* Electrons de liaison =8

* Charge formelle =7 - 0 - (8/2) =+1

* Charge formelle sur l'un des atomes d'oxygène (O):

* Electrons de valence =6

* Electrons non liés =6

* Electrons de liaison =2

* Charge formelle =6 - 6 - (2/2) =-1

Structure de Lewis:

`` '

O

|

O - br - o

|

O

`` '

frais formels:

* brome (br):+1

* oxygène (o):-1

Remarque importante: Les charges officielles sont un outil pour nous aider à comprendre la distribution des électrons. L'ion perbromate est un hybride de résonance, ce qui signifie que la structure réelle est en moyenne de plusieurs structures possibles. La charge négative est délocalisée dans les quatre atomes d'oxygène.