* Forces intermoléculaires faibles: Le soufre existe sous forme de structure d'anneau plissé (S8) sous sa forme solide. Les forces intermoléculaires qui maintiennent ces anneaux sont principalement des forces de van der Waals. Ces forces sont relativement faibles par rapport à d'autres types de forces intermoléculaires comme la liaison hydrogène ou les interactions dipol-dipole.
* grande taille atomique: Le soufre est un atome relativement grand avec un nuage d'électrons diffus. Cela conduit à des forces de dispersion faibles entre les atomes de soufre, contribuant davantage au faible point de fusion.
* liaison covalente limitée: Alors que les atomes de soufre sont liés ensemble dans le cycle S8, il existe des liaisons covalentes limitées entre différents anneaux. Cela signifie qu'il y a moins d'interactions fortes à surmonter pendant la transition de phase du solide au liquide.
Contrairement au soufre, les éléments avec des points de fusion plus élevés présentent généralement des forces intermoléculaires plus fortes, comme la liaison ionique (par exemple, le chlorure de sodium) ou une forte liaison métallique (par exemple, le fer).
Il est important de noter que si le soufre a un point de fusion relativement faible par rapport à de nombreux autres éléments, il est toujours plus élevé que de nombreux autres non-métaux comme le brome et l'iode. En effet, la structure de l'anneau S8 de Sulfur offre un certain degré de stabilité, contribuant à un point de fusion plus élevé que les non-métaux avec des forces intermoléculaires plus faibles.
