1. Electrons de valence: Les atomes ont des électrons dans les niveaux d'énergie entourant leur noyau. Le niveau le plus externe est appelé la coque de valence et les électrons de cette coquille sont appelés électrons de valence. Ces électrons sont impliqués dans la liaison chimique.
2. Partage: Pour obtenir une configuration d'électrons stable (comme les gaz nobles), les atomes ont tendance à gagner, perdre ou partager des électrons. Dans une liaison covalente, les atomes partagent Electrons de valence pour remplir leurs coquilles les plus externes.
3. Orbitales qui se chevauchent: Lorsque deux atomes s'approchent les uns des autres, leurs orbitales électroniques de valence commencent à se chevaucher. Ce chevauchement permet aux électrons d'être partagés entre les deux atomes.
4. paires d'électrons: Les électrons partagés forment une paire , résidant dans la région qui se chevauchent des orbitales atomiques. Cette paire d'électrons partagée est attirée par les noyaux des deux atomes, les tenant ensemble.
5. Types de liaisons covalentes:
* Bond unique: Les atomes partagent une paire d'électrons (par exemple, H-H dans la molécule d'hydrogène).
* double liaison: Les atomes partagent deux paires d'électrons (par exemple, O =O dans la molécule d'oxygène).
* Triple Bond: Les atomes partagent trois paires d'électrons (par exemple, N≡N dans la molécule d'azote).
Caractéristiques clés des liaisons covalentes:
* liaisons fortes: Les liaisons covalentes sont relativement fortes, nécessitant une énergie importante pour se briser.
* Directionnalité: La paire d'électrons partagée est localisée entre les atomes liés, donnant à la liaison une direction spécifique dans l'espace.
* non polaire et polaire:
* liaisons covalentes non polaires: Se produisent entre les atomes du même élément ou des mêmes atomes avec une électronégativité similaire (capacité à attirer des électrons). Les électrons partagés sont également partagés.
* liaisons covalentes polaires: Se produisent entre les atomes avec différentes électronégativités. Les électrons partagés sont plus attirés par l'atome plus électronégatif, créant une charge positive et négative partielle sur les atomes.
Exemple:
Considérez la formation d'une molécule d'eau (H₂o):
* L'oxygène (O) a 6 électrons de valence et a besoin de 2 autres pour obtenir un octet stable.
* L'hydrogène (H) a 1 électron de valence et a besoin de 1 de plus pour atteindre un duo stable.
L'oxygène partage un électron à chaque atome d'hydrogène, formant deux liaisons covalentes polaires. Chaque atome d'hydrogène partage désormais deux électrons, complétant son duo, et l'oxygène dispose désormais de 8 électrons de valence, complétant son octet.
