Voici pourquoi:
* Les esters sont relativement stables: Les esters sont des composés relativement peu réactifs en raison de la forte double liaison carbone-oxygène dans le groupe carbonyle.
* Le peroxyde d'hydrogène est un agent oxydant faible: Bien que H₂o₂ puisse agir comme un agent oxydant, il n'est pas assez fort pour briser les liaisons stables dans la molécule d'ester.
Réactions possibles dans des conditions spécifiques:
* hydrolyse: Si vous deviez ajouter un acide ou une base forte au mélange, vous pourriez potentiellement hydrolyser l'ester pour former un acide carboxylique et un alcool. Cependant, il s'agit d'une réaction de l'ester avec l'acide / base, pas directement avec le peroxyde d'hydrogène.
* Formation de peroxyde (rare): Dans des circonstances extrêmement spécifiques, avec la présence d'un catalyseur approprié et dans des conditions très contrôlées, vous pourriez voir la formation d'un dérivé de peroxyde de l'ester. Cependant, cela est très improbable et non une réaction typique.
en résumé:
La réaction entre le peroxyde d'hydrogène et les esters est généralement considérée comme négligeable. La stabilité de l'ester et la faible capacité oxydante du peroxyde d'hydrogène empêchent les réactions significatives de se produire.
