Le soufre est classé comme un non-métal en raison d'une combinaison de ses propriétés physiques et chimiques:

Propriétés physiques:

* fragile: Le soufre est solide à température ambiante et se divise facilement en petits morceaux.

* Mauvais conducteur de chaleur et d'électricité: Ceci est une caractéristique des non-métaux.

* Apparence terne: Le soufre a une couleur jaune et une texture poudreuse, contrairement à l'apparence brillante de la plupart des métaux.

Propriétés chimiques:

* Électronégativité faible: Le soufre a une électronégativité relativement faible par rapport aux métaux. Cela signifie qu'il a une attraction plus faible pour les électrons.

* Forme des anions (ions chargés négativement): Le soufre gagne facilement des électrons pour former des ions chargés négativement, comme le sulfure (S

2 - ). Il s'agit d'une caractéristique typique des non-métaux.

* forme des liaisons covalentes: Le soufre forme des liaisons covalentes avec d'autres non-métaux, partageant des électrons pour former des molécules comme le dioxyde de soufre (donc * réagit avec les métaux pour former des sulfures: Le soufre réagit avec les métaux pour former des composés ioniques appelés sulfures. Il s'agit d'une caractéristique des non-métaux interagissant avec les métaux.

Dans l'ensemble, le soufre présente plus de caractéristiques des non-métaux que les métaux, conduisant à sa classification en tant que non-métal.