Voici comment dessiner un diagramme de points et de croix pour la formation de l'ion ammonium:
1. Atomes individuels:
* azote (n): A 5 électrons de valence (représentés par des croix).
* hydrogène (h): A 1 électron de valence (représenté par des points).
2. Liaison:
* L'azote a besoin de 3 électrons supplémentaires pour compléter son octet.
* Chaque atome d'hydrogène a besoin de 1 électron de plus pour compléter son duo.
* L'azote partage ses 5 électrons de valence avec 4 atomes d'hydrogène, formant 4 liaisons covalentes.
* Chaque atome d'hydrogène contribue 1 électron à la liaison.
3. L'ion ammonium:
* La molécule possède désormais 8 électrons entourant l'atome d'azote (4 de l'azote et 4 des atomes d'hydrogène).
* Cela rend l'atome d'azote formellement positif, car il a perdu un électron.
* L'ion ammonium est formé avec la formule NH₄⁺.
Diagramme:
`` '
H
|
H - n - h
|
H
+
`` '
Explication des symboles:
* n: Atome d'azote
* h: Atome d'hydrogène
* x: Electrons de valence d'azote
* ·: Electrons de valence d'hydrogène
* -: Liaison covalente (paire d'électrons partagés)
* +: Charge positive sur l'ion ammonium
Points clés:
* L'ion ammonium est formé par la liaison covalente d'un atome d'azote avec quatre atomes d'hydrogène.
* L'atome d'azote a une charge positive formelle En raison de la perte d'un électron.
* L'ion ammonium a une forme tétraédrique , avec l'atome d'azote au centre et les atomes d'hydrogène aux coins.
Ce diagramme illustre la formation de l'ion ammonium et de sa structure chimique par une représentation simplifiée des électrons de liaison.
