* Force de liaison: Les liaisons dans le méthane et le chlore sont relativement fortes. Pour initier une réaction, ces liaisons doivent être brisées, ce qui nécessite de l'énergie.
* nature endothermique: L'étape initiale de la réaction implique la rupture des liaisons de chlore, qui est un processus endothermique (nécessite une entrée d'énergie).
* Théorie des collisions: Pour qu'une réaction se produise, les molécules doivent entrer en collision avec une énergie suffisante pour briser les liaisons existantes et en former de nouvelles. À température ambiante, les collisions entre le méthane et les molécules de chlore ne sont pas suffisamment énergiques pour surmonter la barrière d'énergie d'activation.
comment la réaction se produit:
* Énergie lumineuse: La réaction entre le méthane et le chlore est initiée par lumière UV (réaction photochimique). La lumière fournit l'énergie nécessaire pour briser la liaison du chlore, créant des radicaux chlores hautement réactifs.
* Réaction en chaîne: Les radicaux du chlore réagissent ensuite avec le méthane, formant un radical méthyle et un chlorure d'hydrogène. Ces radicaux se propagent ensuite une réaction en chaîne, conduisant à la formation de chlorométhane et d'autres produits chlorés.
Résumé:
Bien que le méthane et le chlore puissent réagir, ils ne le font pas à température ambiante car la réaction a besoin d'une quantité importante d'énergie d'activation. La lumière UV fournit l'énergie nécessaire pour initier la réaction, conduisant à une réaction en chaîne qui produit des produits chlorés.
