Voici l'équation chimique équilibrée pour la réaction:
2 fecl₃ (aq) + 2 ki (aq) → 2 fecl₂ (aq) + 2 kcl (aq) + i₂ (aq)
Voici une ventilation de la réaction:
* oxydation: Les ions d'iodure (I⁻) de l'iodure de potassium sont oxydés en iode (I₂) en perdant des électrons.
* Réduction: Les ions ferriques (Fe³⁺) du chlorure ferrique sont réduits en ions ferreux (Fe²⁺) en gagnant des électrons.
Observations:
* Vous observerez un changement de couleur de la solution initiale brun jaunâtre de chlorure ferrique à une solution brune en raison de la formation d'iode.
* La solution peut également devenir nuageux car l'iode est légèrement soluble dans l'eau.
* Si la réaction est réalisée dans un tube à essai, vous pourriez voir vapeur violette s'élevant de la solution, indiquant la présence d'iode.
Remarques supplémentaires:
* La réaction est assez rapide et peut être utilisée comme test qualitatif pour la présence d'ions ferriques.
* La réaction est également utilisée dans la production d'iode.
* La réaction est exothermique , ce qui signifie qu'il libère la chaleur.
Faites-moi savoir si vous souhaitez en savoir plus sur l'un des produits ou aspects de la réaction!
